25 / 76
Nº 65 - Julio / Septiembre 2015
www.centro-zaragoza.com25
Sin embargo, cuando los dos átomos que forman
el enlace tienen diferentes electroafinidades, los
electrones compartidos se desplazan hacia el átomo
más electronegativo puesto que los atrae más fuerte-
mente. El resultado es una distribución no simétrica
de las cargas y la consecuencia una molécula polar.
Ejemplos de moléculas no polares son el hidró-
geno (H
2
) y el oxígeno (O
2
), y ejemplos de moléculas
polares son el agua (H
2
O) y cloruro de hidrógeno
(HCl). En la figura 6 se representa la asimetría de la
molécula de agua y como se atraen mutuamente. Los
átomos de hidrógeno (H) se unen al de oxígeno
formando entre ellos un ángulo de 105 grados, dando
lugar a una carga positiva en el lado de estos y negativa
en el lado del oxígeno (O).
La fuerza de atracción entre moléculas descrita
forma parte del grupo de fuerzas intermoleculares
denominado Fuerzas de Van der Waals.
El puente de hidrógeno se produce por la atrac-
ción entre el núcleo del hidrógeno y los electrones
no compartidos por el átomo de otra molécula.
Efectos de dispersión
Atracción electrostática
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de Van der Waals