Fundación Comforp, Centro Zaragoza revista 64

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a se explicó en el pasado número como la
teoría de la interconexión mecánica resulta válida para
materiales altamente porosos, como por ejemplo la
madera. Sin embargo, en el caso de materiales metáli-
cos o plásticos, tal porosidad no se da y se hacen
necesarias otras teorías que expliquen la unión
adhesiva.
Teoría del enlace químico
Esta teoría establece que entre el adhesivo y el
substrato se establecen enlaces químicos de tipo iónico
o covalente (existen más tipos de enlace químico,
peros estos son los de interés para con los adhesi-
vos).
El enlace iónico se da entre un elemento no
metálico y otro metálico (los elementos no metálicos
se caracterizan por tener mas electrones en su capa
exterior que los metálicos, ver Tabla 1). Los primeros
tienen tendencia a ganar electrones y los segundos a
perderlos, dando lugar a aniones (iones negativos) y
cationes (iones positivos) que se mantienen unidos
por fuerzas electrostáticas.
Un símil de las fuerzas electrostáticas lo podemos
encontrar en las fuerzas de atracción y repulsión entre
dos imanes, sólo que en el caso electrostático, se debe
a cargas eléctricas de diferente o igual signo.
La formación de un enlace iónico es siempre una
reacción exotérmica, esto es, desprende calor. En la
figura 3 puede verse como la energía potencial corres-
pondiente a dos átomos varía con la distancia entre
ellos hasta un mínimo que es la distancia de equili-
brio.
Nº 64 - Abril / Junio 2015
24
Y
Metales
Hidrógeno (H) [+1] Magnesio (Mg) [+2]
Litio (Li) [+1] Calcio (Ca) [+2]
Sodio (Na) [+1] Estroncio (Sr) [+2]
Potasio (K) [+1] Bario (Ba) [+2]
Rubidio (Rb) [+1] Radio (Ra) [+2]
Cesio (Cs) [+1] Zinc (Zn) [+2]
Plata (Ag) [+1] Cadmio (Cd) [+2]
Berilio (Be) [+2] Aluminio (Al) [+3]
No metales
Hidrógeno (H) [-1] Teluro (Te) [-2]
Flúor (F) [-1] Nitrógeno (N) [-3]
Cloro (Cl) [-1] Fósforo (P) [-3]
Bromo (Br) [-1] Arsénico (As) [-3]
Yodo (I) [-1] Antimonio (Sb) [-3]
Oxígeno (O) [-2]
Azufre (S) [-2]
Selenio (Se) [-2] (K)
Tabla 1: Metales y no metales del sistema periódico
[Electrones perdidos (+) o ganados (-)]